Vis, at reaktionen har ligevægtskonstant.

Du skal bare udregne ligevægtskonstanten, de er bare så flinke at fortælle dig hvad det rigtige svar er, så du ved om du har regnet rigtigt. Du bliver nødt til at skrive reaktionsskemaet hvis du vil have hjælp til hvad du skal gøre, uden det er det jo ikke til at vide hvordan man kan bruge pH. 

I en blanding af dimethylamin og natriumhydrogencarbonat sker følgende reaktion

(CH3)2NH (aq) + HCO3- (aq)pil (CH3)2NH2+(aq)+CO32-

c) vis at reaktionen hat ligevægtskonstanten 2,59 ved25 grader

HER ER DET!!! hjælp, hjælp, hjælp.. Jeg sidder med samme opgave og er heeelt blank :(

Save my life please! :'(

dimethylamin har en koncentration på 0,0258 M... hjælp?

Jeg er ikke overbevist om at du har skrevet alle de informationer du har, så jeg tror at du skal udregne Gibbsenergien, og så bruge den sædvanlige formel til at finde K, men det er lidt et gæt. Jeg kan slet ikke se hvorfor du skriver hvad pH er når der så vidt jeg kan se ikke er noget vand tilstede. 

Det er også hvad jeg har gjort.. altså lignigen - (gibbsenergi) = R * T * LnK.... Men jeg får et heeelt andet resultat.

Jeg er enig med #5. Jeg har også brugt den metode. Men får en værdi på 133,6??

Hvad har jeg gjort galt. -(330,951)= (8,314*10^-3)* (273+25)*Ln(k) ???

Someone?... Anyone??

Væn jer please til at skrive HELE opgaven og ALLE forudgående beregninger og beregnede delopgaver ind, så bliver livet meget, meget lettere for os andre.

Jeg har ikke en databog længere, så jeg kan ikke slå jeres små værdier op, men det er med sikkerhed hér I går galt i byen.

Rolig nu. Ingen grund til at hidse sig op sådan.

Ingen hidser sig op, jeg fortæller bare hvorfor I ingen svar får..

EN SYRE-BASE LIGEVÆGT

dimethylamin (CH₃)₂NH, er en organisk base, som er letopløselig i vand.

a) Beregn pH for en 0,0258 M vandig opløsning af dimethylamin ved 25 grader.

- Dette har jeg fået til 11,48 (jeg har brugt den MEGET lange formel for POH for en middelstærk base)

I en blanding af demethylamin og natriumhydrogencarbonat sker følgende reaktion:

(CH3)2NH (aq) + HCO₃^- (aq)  --->  (CH3)2NH₂⁺(aq) + CO3^2- (aq)

b) beregn entropi tilvæksten.

- Dette har jeg gjort,. Jeg er nået frem til en resultat på -101,9 j/(molK)

c) Vis at reaktionen har ligevægtskonstanten 2,59 ved 25 grader.

HJÆLP!

SÅ nu er den sat ind... Håber virkelig at nogen kan hjælpe...