Omsmotisk tryk

                                           π = (R·T)·c_k                           (c_k = kolligativ koncentration)

                                           c_k = π / (R·T)                         (π = osmotisk tryk)

        c_k = (7,75·10⁵ Pa) / ((8,31451 Pa·m³/(mol·K))·(310 K))  = 300,679 mol/m³ = 0,3007 M
dvs
        en glucose-koncentration på  0,3007 mol pr liter

        m / V = n·M / V = (0,3007 mol)·(180,16 g/mol) / (1 L) = 54,17 g/L

                  Blodets osmotiske tryk 775 kPa ved 310 K

ækvivalerer
                  54,17 g glucose pr. liter vand

Tusinde tak for hjælpen! 

Skal nu beregne, ved hvilken temperatur blod fryser?! (Man går her ud fra, at molaritet=molalitet.

Har prøvet en masse ting, men kan ikke få det til at lykkedes. Måske du kan give en hjælpende hånd. Svaret skal blive -56 celcius.

       frysepunktsænkning nor opløsningsmidlet er vand

                               ΔT_F = (1,86 K·L/mol) · c_k                                            når molaritet regnes lig molalitet      

                               ΔT_F = (1,86 K·L/mol) · (0,3007 mol/L) =  0,56 K = 0,56 C

opløsningens frysepunkt er således
                                                                    0 - 0,56 C = - 0,56 C

Beregn hvor mange g NaCl, der skal opløses i vand, for at opløsningen efter fortyndng til 1,000 liter får samme osmotiske tryk (775 kPa) ved 310 K som blod

        Det osmotiske tryk 7,75·10⁵ Pa ækvivalerer                     

                  Blodets osmotiske tryk 775 kPa ved 310 K

ækvivalerer
                   
                 

du multiplicerer med 1/2, fordi c_k er lig summen af osmolaliteterne af de opløste stoffer? Hvis vi kalder antallet af opløste stoffer for q, så er q for C₆H₁₂O₆ lig 1 og q for NaCl lig 2. Korrekt?

hvordan får du 0,56 K til 0,56 C ?

          er det samme i Kelvin-grader som i Celsius-grader.