Er det korrekt forstået, at varmefylde og varmekapacitet ikke er det samme?

Kan nogen give mig en formel på de to?

                      Ja

Nogle vil sige, at de to ord er synonymer med varmekapacitet som det foretrukne ord, andre at varmefylde er det samme som specifik varmekapacitet. Varmekapaciteten

      C = ΔQ / ΔT

er forholdet mellem den tilførte varmeenergimængde og den deraf følgende temperaturændring.

Specifik varmekapacitet er varmekapaciteten divideret med legemets masse.

Hvad er energimængde for noget?

Og hvad står "d" for?

                        varmefylde = c = specifik varmekapacitet        [c] = kJ / (kg·K)

                        varmekapacitet = C = m·c                                 [C] = kJ / K

Artiklen http://da.wikipedia.org/wiki/Varmefylde bekræfter mathons forklaring i #4.

Artiklen http://www.denstoredanske.dk/It%2c_teknik_og_naturvidenskab/Fysik/Faste_stoffers_termiske_egenskaber/varmekapacitet er lidt mere uklar med hensyn til, om der er forskel på varmekapacitet og varmefylde.

Jeg forstår det ikke... Måske I kan hjælpe:

Jeg har en kold vand temperatur på 22,0 grader. Vandet vejer 266,82 gram.

Mit jern-lod vejer 210,24 gram. Jern-loddet opvarmes til kogepunktet (100 grader) i en elkedel.

Efter nedsænkningen af loddet fra elkedlen og over i det 22,0 grader kolde vand måler vandtemperaturen nu 24,2 grader.

Jeg kan overhovedet ikke se, hvad jeg skal gøre med disse tal!

#6

Beregn den samlede energimængde, der blev tilført vandet

ΔQ_vand = m_vand · c_vand · (T_fælles - T_vand,start)

Denne energimængde sættes lig med den varmeenergi, som loddet afgav til vandet:

ΔQ_lod = m_lod · c_lod · (T_lod,start - T_fælles)

Her kendes alt, undtagen c_lod .

Jeg er stadig ikke helt klar over, hvad C_vand er?

                                                     c_vand = 4,186 kJ/(kg·K)

Så vandets varmefylde vil i dette tilfælde være:     E = 4186 J / (kg • grader) • 0,26682 kg • 2,2 grader = 2457,2 kJ ????

... Nåh, nej. Det, jeg har fundet her, er den energi, der skal til, for at få vandtemperaturen til at stige, right?

Nu skulle jeg gerne have fået det rigtige tal:

2457,2 kJ = 0,21024 kg • c_lod • (22,0 grader - 24,2 grader) =

2457,2 / c_lod = (0,21024 kg • c_lod • (22,0 grader - 24,2 grader) / c_lod = 0,462528 kJ / (kg • grader)

Og så må c_lod altså være lig med:     2457,2 kJ / 0,462528 = 5312,5

Håber, I lige vil sige, om jeg har fat i den lange ende!

                        ...du har fat i den korte ende    :(

            m_lod · c_lod · (T_lod,start - T_fælles)   =  m_vand · c_vand · (T_fælles - T_vand,start)

            (0,21024 kg) · c_lod · ((100 C) - (24,2 C))   = (0,26682 kg) · (4,186 kJ/(kg·C)) · ((24,2 C) - ((22,0 C)))

            (15,9362 kg·C) · c_lod   =  2,4572 kJ
 

            c_lod = (2,4572 kJ) / (15,9362 kg·C) = 0,15419 kJ/(kg·C)

Jeg kan ikke forstå, hvorfor jeg skal have disse ekstra udregninger med - vil du prøve at forklare?