Jeg skal kigge på puffersystemet

CO₂ + 3 H₂O ⇔ H₂CO₃

(alt er opløst i vand, aq)

Når man skal regne på pH for dette puffesystem, hvilke tal skal man så bruge - altså hvilken pKs værdi, og hvad er det for et korresponderende syre-basepar man skal kigge på?

Og er det forresten ligemeget om man skriver højresiden som

H₂CO_3(aq)

Eller

2 H₃O⁺_(aq) + CO₃^2-_(aq)

Altså den ligevægt ser således ud:

CO2 + H2O <-> H2CO3 <-> H+ + HCO3-

Denne ligevægt er særlig relavant i knogler: HCO3- <-> H + CO3(2-)

pH = pKs(H2CO3) + [HCO3-] / [H2CO3]

Men altså i min opgave ser det ud som på billedet jeg har vedhæftet, og der står der er tale om et puffersystem, og jeg skal beregne hvor meget CaCO₃ der skal til for at modvirke en pH-ændring fra 8 til 7

Der står tidligere noget om at koncentrationen af lactat- går fra 0 mM til 200mM, men det er ikke tydelig om det skal bruges igen i denne opgave

Hvilke formler skal jeg nu bruge?

Jeg har da også skrevet, at det er et buffersystem.

Du har: H2O + CO2 -> H2CO3 og CaCO3 + H2CO3 -> Ca(HCO3)2

Nu går mit spørgsmål her efterfølgende jo godt nok også mest på hvordan jeg skal regne videre når jeg skal finde n for CaCO3, og ikke for mere at vide en det jeg allerede har skrevet, og at pKs for mælkesyre er 3.86. Ved du hvordan man kan regne det ud?

Nej, desværre.. Jeg synes ikke, at jeg kan se hvordan..

du har
                      HCO₃^- / CO₃^-           hvor vi i det følgende ser bort fra. at  H₂CO₃ ikke kan isoleres
                                                         men forefindes som H₂O og CO₂

                      HCO₃^-   +    H₂O   <--->   CO₃^2-   +   H₃O⁺

                             pH = pK_s2 + log(n_b / n_s)

                             pH = 10,4 + log(n(CO₃^2-) / n(HCO₃^-))
og

                      H₂CO₃^-   +    H₂O   <--->   HCO₃^2-   +   H₃O⁺

                             pH = pK_s1 + log(n_b / n_s)

                             pH =  6,52 + log(n(HCO₃^2-) / n(H₂CO₃))

Nu ved jeg ikke om jeg har været dårlig til at stille de rigtige spørgsmål.. men her er link til selve opgaven http://www.emu.dk/gym/fag/bt/uvm/dokumenter/eksamen/tidl_forsoeg/2005-BT-1.pdf

- det er opgave d) på side 7 jeg slet ikke kan finde ud af

Under en lang oxygenfri dvaleperiode stiger lactatkoncentrationen fra næsten 0 mM til
200 mM = 0,2 M

Skildpaddens væskevolumen er 200 mL.

d) Hvor mange gram CaCO₃ skal afgives fra skjoldet for at modvirke
lactatforsuringen i skildpadden?

                                       n(lactat^-) = V·c = (0,200 L) · (0,2 mol/L) = 0,0400 mol
som ækvivalerer
                                       (1/2)·(0,0400 mol) Ca²⁺ = 0,02 mol Ca²⁺
som ækvivalerer
                                       0,02 mol CaCO₃
dvs
                                       m(CaCO₃) = n·M = (0,02 mol) · (100,086 g/mol) = 2,00 g _{som fragår
                                   
                                                                                             skildpaddeskjoldet til neutralisering af lactatforsuringen}

_{.................}

     M(CaCO₃) = sum({1,1,3}*{40.078,12.011,15.999}) g/mol = 100,086 g/mol