Hej.. Håber, jeg kan få lidt hjælp..

En blanding af methan og hydrogensulfid kan ved opvarmning reagere og indstille sig i ligevægt med carbondisulfid (CS₂) og hydrogen efter følgende reaktionsskema:

CH₄(g) + 2H₂S(g) <--> CS₂(g) + 4H₂(g)

Når 1,0 mol methan og 2,0 mol hydrogensulfid anbringes i en lufttom reaktionsbeholder med et volumen på 300 L og herefter opvarmes til 1000 K, indstiller ligevægten sig således, at ligevægtskonstanen bliver 0,232.

Beregn koncentrationerne af de fire stoffer efter at ligevægten har indstillet sig.

Jeg ved, at:  0,232 = [CS₂] * [H₂]⁴ / [CH₄] * [H₂S]²

Men jeg ved ikke, hvordan jeg skal komme videre..

Du sætter et skema op for mol ef de forskellige komponenter efter reaktion hvor x er et tal der angiver hvor meget af methanen der har reageret. Derefter omregner du det til koncentrationer, indsætter i ligevægtsudtrykket og løser ligningen i forhold til x.

                 CH4(g) + 2H2S(g) <--> CS2(g) + 4H2(g)

n_start             1                 2                     0              0

n_slut             1-x              2-2x                x               4x

C_slut            1-x/V           2-2x/V             x/V           4x/V

0,232 = [CS2] * [H2]^4 / [CH4] * [H2S]^2

0,232=x/V*(4x/V)^4/((1-x/V)*(2-2x/V)^2)

derefter skal x bare udregnes og du kan finde mængden af mol for de forskellige stoffer