Hej jeg kan simpelthen ikke finde ud af hvordan man løser kemi eksame spørgsmålet

Når man har 2g Zn og 4g I₂ hvormange gram ZnI₂ bliver så dannet? 
Molarmassen for Zn er 65.54 g/mol og for I₂ 252.4g/mol 

ZnI₂ er så 319 g/mol 

nogen der kan fortælle mig hvordan man gør og hvorfor? 

Du ville hjælpe dig selv, hvis du opskrev reaktionsskemaet og afstemte det :)

Zn + I₂ --> ZnI₂ 

Jeg havde lavet en skema med masserne og mol og molar masser. 
Jeg er i tvivl hvordan, man får det rigtige masse af zinkdiiod

Zink og iodid reagerer tydeligvis i forholdet 1:1, så stofmængden af zink vil være lig stofmængden af iodid. Derfor vil den stofmængden af zink og iodid, der er mindst, være lig stofmængden af zinkiodid. Fx hvis vi havde 1 mol zink og 10 mol iodid, så ville vi få 1 mol zinkiodid (og 9 overskydende mol iodid). Ligesom hvis du skal lave en ostemad ^^ hvis du har tusind skiver ost men kun et stykke brød, kan du kun lave en ostemad :p

So, først omregnes massen af zink til mol (stofmængde). Det kan du gøre, fordi du kender atommassen ("molarmassen") af zink. Kender du en formel, der kan bruges til at omregne fra gram (masse, m) til mol (stofmængde, n)?

Du skal benytte formlen:
m=M*n                      -                    masse=molarmasse*stofmængde

Din reaktion er:

Zn + I2 --> ZnI2

Så beregner du stofmængden af Zn

m(Zn)=2g

M(Zn)=65.54g/mol

n(Zn)=m(Zn)/M(Zn)=2/65.54=0.031mol

Så beregner du stofmængden af I2

m(Zn)=4g

M(Zn)=252.4g/mol

n(Zn)=m(Zn)/M(Zn)=4/252.4=0.016mol

Du kan se at I2 og Zn begge reagerer 1:1 med ZnI2 og deres forhold i stofmængde vil derfor også være 1:1.
Her er det så vigtigt at kigge på det stof der begrænser reaktionen, i dette tilfælde stofmængden af I2, da det er denne er er mindst af.
Altså vil stofmængden af ZnI2 være lig stofmængden af I2

n(ZnI2)=n(I2)=0.016mol

M(ZnI2)=319g/mol

m(ZnI2)=n(ZnI2)*M(ZnI2)=0.016*319=5.06g

Så burde det være simpelt nok ;)

Hov. Der kom du da vist til at lave hele opgaven for ham ;-)

Tusind tak! i to! :)