For deltagerne i følgende red-ox proces...

Cu²⁺ (aq) +  Zn (s) ⇔  Cu (s) + Zn²⁺ (aq)

 ... haves følgende oplysninger:

Dannelses gibbs fri energi for:

 Cu²⁺= 65 kJ/mol,

Zn²⁺=-147 kJ/mol 

Cu og Zn = 0 kJ/mol

-Afgør ved beregning af Keq til hvilken side, ovenviste ligevægt er forskudt (ved 25 C)

Jeg ved at jeg skal bruge at:

ΔG =-R*T ln(Q), hvor Q er massevirkningsbrøkken/ligevægtsbrøkken. Er Q større end 1, så er reaktionen forskudt mod højre, ellers er den forskudt mod venstre. Men hvad er det jeg indsætter i ligevægtsbrøken?

Ligevægtsbrøken er altid koncentrationen af produkter / koncentrationen af reaktanter, således at:

Q = [Zn²⁺]/[Cu²⁺]

Men hvis du ved, at ved Q>1 er der mere Cu og ved Q<1 er der mere Zn, så skal du vel bare isolere Q i ligningen du nævner. ΔG = produkter - reaktanter = -147 - 65 = -212 kJ/mol.

Du kender R (gaskonstanten) og du kender T (temperaturen), og så isolerer du Q, og finder ud af om Q er over eller under 1.

Håber det hjælper.

                              ΔG^Θ = -RT·ln(K_eq)

   for
        ΔG>0  er processen ikke mulig
        ΔG<0  er processen mulig

       
                             K_eq = exp(-ΔG^Θ/RT)    som er en koncentrationskonstant

        Q = [Zn²⁺_(aq)] / [Cu²⁺_(aq)]
   hvis
        Q>K_eq forskydes den ustabile ligevægt til venstre
        Q<K_eq forskydes den ustabile ligevægt til højre
        Q=K_eq er der pemanent, stabil ligevægt
       

og
                              ΔG = -RT·ln(Q/K_eq)

                              ΔG = -RT·(ln(Q) - ln(K_eq))

                              ΔG = RT·ln(K_eq) - RT·ln(Q)

                              ΔG = -ΔG^Θ - RT·ln(Q)