Lys

                      Du har beregnet én fotons energi
                      og ikke antallet af fotoner.

                           E_foton = 3,00977·10^-16 J

           antal vandmolekyler i 1 g is

                           N = (1 g) / (18,015 g/mol) · (6,02214·10²³ mol^-1) = 3,34285·10²²

          1 foton smelter
                           ((3,00977·10^-16 J) / (334 J)) · (3,34285·10²² molekyler) = 30 molekyler

Den sidste udregning hvilke formel bruger du der ? :)

Okay jeg forstår nu det ikke en formel :)

Men bruder jeg ikke skriver i den første det her:

antal vandmolekyler i 1 g is

                           N = (500g) / (18,015 g/mol) · (6,02214·1023 mol-1) 

     Nej

Sorry

Jo første del
                    antal fotoner til af smelte 500 g is

                                N = ((500 g)·(334 J/g)) / (3,00977·10^-16 J/foton) = 5,5486· 10²⁰ fotoner                  
                     

Og den anden del må så være :

antal vandmolekyler i 1 g is

                           N = (1 g) / (18,015 g/mol) · (6,02214·1023 mol-1) = 3,34285·1022

          1 foton smelter
                           ((3,00977·10-16 J) / (334 J)) · (3,34285·1022 molekyler) = 30 molekyler

Passer dette?

Det udregning i #6 passer jo slet ikke? eller er det bare mig, som ikke forstår det?? :)

#2: Hvordan kom du frem til Efoton? For hvilken værdi af lambda? :)

En fotons energi kan beregnes med

E_foton = h*f

h: Plancks konstant

f: Fotonens frekvens

Hvis man har givet fotonens bølgelængde i stedet for frekvensen, kan man finde frekvensen vha.

f = c/λ

c: Lysets hastighed

λ: Fotonens bølgelængde

#10

Jeg forstår stadig ikke helt præcis, hvad det er for nogle tal han sætter ind? :(

E_foton = 6,626*10^-34 J*s * 3,00*10⁸ m/s / 660*10^-9 m = 3,012*10^-19 J