Reduktion med oxidationstal

Det er imponerende at du vha. 4 elektroner kan lave svovl om til oxygen! :o)

Der er noget galt med dit reaktionsskema. Der skal være det samme på begge sider.

Ændringen i oxidationstal: Hvis der står O^1- på venstre side, og der står O^2- så er oxygen faldet ét oxidationstrin. Du vil dog (næsten) altid skulle se på molekyler, f.eks. H₂O₂   --->   O₂ + H₂O   hvor O i venstre side netop har oxidationstrinnet -1 og på højre side har 0 hhv. -2.

I hydrogenperoxid har oxygen undtagelsesvist oxidationstrinnet -1. Normalt er det -2. Hydrogen har næsten altid oxidationstrinnet +1. Molekylets ladning er summen af komponenternes ladninger, dvs. når H₂O igen ladning har, må det være fordi hhv. hydrogen og oxygen modvirker hinandens ladning. Da vi fra ovenstående ved at hydrogen altid har +1 som oxidationstrin, og vi har 2 hydrogenmolekyler, dvs. +2 fra hydrogen totalt, så kan vi regne os frem til, at for at vand totalt skal have ladningen 0, så må det ene oxygenmolekyle have ladningen -2. osv...

Ja reaktionen er afstemt nu. Du har det samme på begge sider...

glemte og spørge om hvor mange trin er S2 faldet med?

På højre side har du 2S. Et rent element har altid oxidationstrin 0. Det omdannes så til 2 S^2- altså et oxidationstrin på -2...

Men vil oxidations trinet ikke blive på -4, da der nu er 2S, så skal det jo ganges med 2. så -2*2= -4?

Nej, du skal kigge på ét svovl af gangen :) Oxidationstrin omhandler ét atoms egenskaber, nærmere, hvor mange elektroner der indgår i dets bindinger. Det giver derfor ikke mening at snakke om oxidationstrin for molekyler.

Summa summarum er at svovl går fra oxidationstrin 0 til oxidationstrin -1 i reaktionen. Den reaktion du har skrevet er i øvrigt en såkaldt halv-reaktion, fordi der kun indgår en reduktion (et atom der falder i oxidationstrin). I alle redoxreaktioner indgår både en reduktion og en oxidation, hvor oxidation er det modsatte af reduktionen (atomet stiger i oxidationstrin).