beregning af q, w, delta H og delta U

hej

jeg har brug for noget hjælp til at løse denne opgave.

opgaven går ud på at man har en bestemt væske med fordampningsenthalpien Δ_vapH^Θ = 26,0 kJ/mol. 

beregn q, w, ΔH og ΔU svarende til at 0,50 mol fordampes ved et konstant tryk på 1 atm. Antag at gassen opfører sig som en ideal gas. forklar hvorfor resultatet er uafhængig af trykket.

indtil videre har jeg kun fundet q og w, men er usikker på om jeg har fundet resultatet rigtigt:

q = Δ_vapH^Θ * n_fordampes = 26,0 kJ/mol *0,50 mol = 13,0 kJ

q = w --> w = 13,0 kJ

Det jeg ikke kan finde ud af er, hvordan jeg beregner ΔH og ΔU ud fra de givne oplysninger.

Jeg kender ligningen ΔU = q + w, men jeg har en facit liste, der giver tallene 13,0 kJ ; -1,0 kJ ; 12,0 kJ som svar i den givne rækkefølge.

Håber at der er nogen, der gider hjælpe mig med at forstå :)