Intermolekylære bindinger (HASTER)

Intermolekylære bindinger eller kræfter er de kræfter der gør at vand fx har overfladespænding hvis vi ser på makroskala: I et glas kan der såkaldt komme mere vand end til kanten. Det skyldes de intermolekylære bindinger. Det er bindinger der opstår lokalt mellem molekyler, og gør at de holder sammen. Fx med vandmolekyler, de har en dipol og pluspolen tiltrækker så den negative pol hos et nabomolekyle. Vand har en stor elektronegativitetsforskel, så her er kræfterne og overfladespændingen stærk. Ved upolære stoffer som fx de fleste carbonhydrider er kræfterne ikke lige så stærke. Her kan vi altså ikke få den samme bueformation i fx et glas.

Tusind tak