Kemi
Aktiveringsenergi
Hvordan skal man kommenter resultatet af reaktionens aktiveringsenergi?
Altså hvad betyder det, når man har en lav aktiveringsenergi eller omvendt hvis man har en høj aktiveringsenergi?
Svar #1
21. november 2013 af mathon
Ifølge Arrhenius' teori har alle hastighedskonstanter den samme funktionelle temperaturafhængighed,
idet hastighedskonstanten k for en vilkårlig reaktion
kan skrives
k = ko·e-Ea/(RT)
hvor Ea er reaktionens aktiveringsenergi, T er den absolutte temperatur (ºK) og R betegner den universelle gaskonstant.
Størrelsen af en aktiveringsenergi Ea er bestemmende for den pågældende reaktions forløb. Hvis Ea er mindre
end 5 kJ/mol, vil reaktionen forløbe momentant ved 20ºC. Derimod vil reaktioner med aktiveringsenergier på
50 -100 kJ/mol forløbe med målelige hastigheder ved 20ºC.
omregning:
1 eV/atom = 23 kcal/mol = 96,5 kJ/mol
Skriv et svar til: Aktiveringsenergi
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.