Kemi

Hvorfor har MgO højere smeltepunkt og kogepunkt end MgCl2

29. juni 2015 af Arccossintan (Slettet) - Niveau: C-niveau

Hej

Som overskriften fortæller, så er jeg interesseret i at få dette spørgsmål besvaret.

Mvh. Emil


Brugbart svar (1)

Svar #1
30. juni 2015 af mathon

Se på forskellen i elektronegativitet EN

                     \begin{array} {c|c|c|c|} &Mg&O&Cl\\ \hline EN&1{,}2&3{,}5&3{,}0 \end{array}


Brugbart svar (1)

Svar #2
30. juni 2015 af mathon

               \begin{array} {|c|c|} \textbf{Bindingstype}&\textbf{Forskel\; i\; elektronegativitet}\\ \hline elektronparbinding\; (kovalent)&omtrent\; 0 \\\hline pol\ae r\; elektronparbinding \; (kovalent \; pol\ae r)&0{,}5\; -\; 1{,}5\\ \hline ionbinding&>2 \end{array}

Ioner har indbyrdes elektrostatisk tiltrækning. Det kræver ekstra termisk arbejde at bryde disse bindinger, hvorfor smelte- og kogepunkter er højere end i det kovalent polære tilfælde.


Brugbart svar (1)

Svar #3
30. juni 2015 af mathon


Svar #4
30. juni 2015 af Arccossintan (Slettet)

Nå ja, mange tak for svarene! :)


Skriv et svar til: Hvorfor har MgO højere smeltepunkt og kogepunkt end MgCl2

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.