Kemi

Syntese!

13. marts 2006 af Jelly (Slettet)

Et synteseanlæg modtager en ordre på 50000ton flydende ammoniak. Beregn massen af dihydrogen( brint H2) og dinitrogen (kvælstof N2), som fabrikken skal anvende til syntesen. Det antages, at synteseudbyttet er 100%.

Hvordan tager man hul på denne opgave?

Nogen der kan give mig nogle hints.

På forhånd tak!

Svar #1
13. marts 2006 af Jelly (Slettet)

nogen der kan komme med hints?

Brugbart svar (0)

Svar #2
13. marts 2006 af dnadan (Slettet)

skrive reaktionsskemaet op, og da du kender massen af NH3, kan du jo beregne massen ad H2 og N2....

Svar #3
13. marts 2006 af Jelly (Slettet)

N2(g) + 3H2 (g) <=> 2NH3 (g)

jeg ved at massen af NH3 er 50000ton, men hvordan finder man så til dinitrogen og dihydrogen??

Håber nogen kan hjælpe mig...

På forhånd tak!

Brugbart svar (0)

Svar #4
13. marts 2006 af dnadan (Slettet)

N2(g) + 3H2 (g) => 2NH3 (g)

Da du kender massen af NH3 kan du finde stofmængden:
n(NH3)=m(NH3)/M(NH3)
derefter skal du kigge på reaktionsskemaet, hvor du ser at der bruges 3 H2 på at lave 2NH3, derfor må stofmængden af H2 være n(NH3)*3/2, og
n(N2)=n(NH3)/2
og nu kan du regne massen af H2 og N2, da du kender stofmængden og molarmassen(kig i det periodiske system)

Svar #5
13. marts 2006 af Jelly (Slettet)

mange tak!!!

Hvorfor er det så at man på synteseanlægget kontrollerer omhyggeligt, at der ikke forekommer udsplip af H2. Hvad er forklaringen på denne omhyggelige kontrol?

Håber nogen kan forklare mig...

På forhånd tak!!

Brugbart svar (0)

Svar #6
14. marts 2006 af Larsendrengen (Slettet)

Fordi H2 er en meget brandfarlig og eksplosiv gas.

Jvf. Luftskibet Hindenburg der i 1937 brød i brand i New Jersey. Det var fyldt med H2. Idag er det dog erstattet af den ubrændbare ædelgas helium (He).

Skriv et svar til: Syntese!

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.