Kemisk ligevægt modified

Har en opgave der lyder således:

I en beholder findes en ligevægtsblanding bestående af de i reaktionsskemaet nævnte gasser:
SO2(g)+NO2(g)<-->SO3(g)+NO(g)

Beholderen indholder flg. stofmængder:
n(SO2)=0,62 mol n(NO2)=0,41 mol n(SO3)=0,84 mol
n(SO2)=1,67 mol

a) beregn en værdi for ligevægtskonstanten:
K==(0,84 mol*0,13 mol)/(0,62mol*0,41mol)=0,43

Uden at temperaturen ændres fyldes nu noget ekstra SO2(g) i beholderen.

b) I hvilken retning forskydes ligevægten?
Den forskydes i flg. Le Chateliers princip imod højre, da ligevægten vil foretage et indgreb for at modvirke det der er blevet lavet på systemet.

Efter at der er ny ligevægt i systemet, er n(SO3)=0,94mol og n(SO2)=1,67mol

c) Beregn stofmængderne af de øvrige gasser i den nye ligevægtstilling.
n(NO2)=1,67mol*(0,41/0,82)=1,1 mol
n(NO)=0,94mol*(0,13/0,84)=0,15mol

d) Hvor meget ekstra SO2 er der fyldt i beholderen
N(SO2)slut=n(SO2)start+n(SO3)slut-n(SO3)start=1,67mol+0,62mol-0,94mol-0,84mol=1,15mol

har jeg lavet fejl? Jeg er virkelig i tvivl om b,c,d..please hjælp