Kemi
Blandbarhed
Heej,
er der nogen, der kan forklare mig, hvorfor vand ikke er blandbart med upolære stoffer? Altså, komme med en mere uddybende begrundelse end at vand er polært og de er dermed ikke blandbare. Har det noget med det at gøre, at det er energimæssigt mere fordelagtigt for vandmolekylerne at binde sig til hinanden ved hydrogenbindinger end at danne Londonbindinger med upolære stoffer?? (det har jeg læst mig til på wikipedia)...
Tak !
Svar #1
15. december 2008 af MrMeng (Slettet)
Du kan sige at det er ligsom magneter. Ved ikke om du nogensinde har haft et brio-tog hvor togvognene, hvis man satte dem 'forkert' sammen, frastødte hinanden? Det er det samme der sker med de materialer du ser der ikke kan blandes (olie og vand f.eks). Polariteten er hvis om de kan blandes/sættes sammen ligsom magneter. Ved ikke om det giver mening for dig :)
Det er blot en måde at beskrive blandbarheden mellem molekylerne.
Svar #2
15. december 2008 af AnnikaN (Slettet)
Jo, det forstår jeg godt, men da vand jo er en dipol, så polariteten burde da gøre, at de var lidt blandbare?
Men det er måske fordi, de upolære ingen ladning har og vand er en dipol, så de vil bare ikke tiltrækkes?
Svar #3
15. december 2008 af Arctan (Slettet)
To vandmolekyler - som jo er dipole - vil hellere tiltrække hinanden fremfor et tredje molekyle, der har en neutral ladning (=upolær). Vand vil altså ikke lukke upolære stoffer ind i "fælleskabet", men hellere intergere med sig selv eller andre polære forbindelser via dipol-dipolbindinger (eller evt. hydrogenbindinger).
Skriv et svar til: Blandbarhed
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.