Kemisk ligevægt

her skal du anvende le chateliers princip som siger at en ligevægt vil forsøge at modvirke en given påvirkning

da reaktionen mod højre er exoterm (må reaktionen mod venstre være endoterm) vil tilførsel af varme tvinge reaktionen i endoterm retning og derfor mod venstre , hvis vi istedet havde kølet ned havde vi forskudt reaktionen mod højre

dette antager at ligevægtskonstanten er uændret ved opvarmningen

Hvordan er det, du kommer frem til dette?

Hvis reaktionen forløber mod venstre, er ligevægtskonstanten så ikke

K = ((N_2) * (H_2)^3)/(NH_3)^2

vil det ikke medfører en større ligevægtskonstant, da tælleren er større end nævneren.? bare et gæt..

eller hvordan kommer du frem ´til at den er uændret?

Og hvad betyder det så for udbyttet af ammoniak?

Ligevægtskonstanter er tryk og temperaturafhængige derfor er man nød til at antage at denne næsten ikke ændres med den temperaturstigning som kan være en følge af energitilførslen, hvis vi ikke antager dette kan  le chateliers princip ikke bruges

for løsning af denne opgave er det ligegyldigt hvordan massevirkningsloven ser ud, det enest der er interessant er at finde hhv endoterm og exoterm retning, ved exoterm forstås afgivelse af energi, så når vi santidig tilføre energi (opvarmer) siger le chatelier at reaktionen vil gå modsat den retning hvor der spontant udvikles energi, med andre ord ved tilførsel af energi udefra vil reaktioner forskydes i endoterm retning

beregning af ligevægtskonstant ved ændret temperatur
se
http://peecee.dk/upload/view/171776