Kemisk ligevægt

Når trykket mindskes, vil trykket på de sammensatte molekyler i dette tilfælde NH₃ og det vil medføre en øget trang til adskillelse til sine bestanddele, derfor vil ligevægten gå mod venstre

Tak for svaret. Hvad mener de så med "mod flere molekyler" når reaktionen er afstemt?

Og hvad ville der ske hvis trykket forøges?

Hvad er den konkrete forskel på at man øger trykket/mindsker trykket i forhold til at man formindsker volumen/øger volumen med henhold til regler?

jo ser du,NH₃ er et molekyle, som ved trykformindskelse deler sig i to molekyler nemlig N₂ og H₂. Du skal regne med at det er en ligevægt, der  påvirkes udefra i dette tilfælde med en trykformindskelse= volumenforøgelse. Forestil dig du har ligevægten spærret inde i en cylinder med et bevægeligt stempel i den ene ende. Når du så  fører stemplet udaf øger du  volumet og samtidig nedsættes trykket iht. Boyle- Mariottes lov, som siger at: P*V=C(konstant), ved samme temperatur. Når du omvendt trykker stemplet nedad førøger du trykket og mindsker volumet tilsvarende. Dette medfører at molekylerne inde under stemplet i cylinderen nu har mndre plads,  og det medfører igen at sandsynligheden for at  sammenstød mellem N₂ og H₂ molekyler øges og der dannes NH₃, og ligevægten bevæger sig dermed mod højre