Kemi

Kemisk ligevægt

05. april 2010 af ramuk (Slettet)

Hvorfor bør fremstillingen af ammoniak foregå ved højt tryk ?


Brugbart svar (0)

Svar #1
05. april 2010 af mathon

                          N2 (g) +  3H2 (g) →  2NH3 (g)

4 mol gas reagerer til 2 mol gas

reaktionsproduktet består således af færre molekyler, som i det samme rumfang udøver et mindre tryk.

Ved at øge trykket forskydes ligevægten derfor mod højre (mod mindre tryk) til gavn for NH3-produktionen.


Brugbart svar (0)

Svar #2
05. april 2010 af Jmjohansen (Slettet)

 For at skyde Haber-Bosch ligevægten mod ammoniak


Brugbart svar (0)

Svar #3
05. april 2010 af JonasE (Slettet)

 - ja med andre ord. :-)


Brugbart svar (0)

Svar #4
05. april 2010 af Jmjohansen (Slettet)

 Det er le chateliers princip. En forskydning i systemet der modvirker en givet påvirkning.

Dvs. øger du trykket, vil din gasligevægt forskydes mod færre molekyler, dvs. mod ammoniak, da flere molekyler er lig højere tryk, jfr. idealgasloven.


Brugbart svar (0)

Svar #5
05. april 2010 af Jmjohansen (Slettet)

 #3, hov. havde ikke lige gennemskuet, at du blot kom med en kommentar :)


Skriv et svar til: Kemisk ligevægt

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.