kemisk ligevægt

Hej

13) Her skal du spørge dig selv, hvilken betydning hhv. den exoterme og den endoterme reaktionsretning har på temperaturen i reaktionsbeholderen. Forløber reaktionen i den exotermeretning, da vil der blive afgivet energi, som øger temperaturen i beholderen. Forløber reaktionen omvendt i den endotermeretning, så vil der blive absorberet energi, hvilket medfører et temperaturfald. Kigger vi på det første ligevægtssystem med SO₂, vil denne ligevægt blive forskudt i mod venstre, når man øger temperaturen, fordi en forskydning i den endotermeretning medfører, at der forbruges energi ved reaktionens forløb, og herved falder temperaturen. Dette stemmer overens med Le Chateliers princip om, at et ydre indgreb i et ligevægtssystem fremkalder en forskydning, der modsvarer indgrebets virkning. Argumentationen for det andet ligevægtssystem er tilsvarende.

14) Her skal du opskrive ligevægtsloven for dit system:

K_c = [HI]² / ([H₂]*[I₂] )

På s. 27 kan det konstateres, at værdien for K_c falder, når temperaturen øges. Det må nødvendigvis indebære, at reaktanternes koncentration øges, når T øges - jf. brøken. Altså forskydes reaktionen mod reaktantsiden (venstre), når T øges. I følge Le Chateliers princip, forskydes ligevægten således, at forskydningen modvirker temperaturforøgelsen, dvs. reaktionen mod venstre må være endoterm, hvorfor reaktionen mod højre er exoterm.