Kemi

Masseprocent

05. september 2010 af sputnik3 (Slettet)

I et analyselaboratorium skal indholdet af tin i en legering af tin og bismuth bestemmes.

Et stykke af legeringen med massen 0,121 g opløses i overskud af svovlsyre, og opløsningen fortyndes fortyndes til 25 mL i en målekolbe. Denne opløsning titreres med en 0,0113 M KMnO₄ opløsning. Volumenet af tilsat KMnO₄ opløsning i ækvivalenspunktet aflæses til 15,3 mL

Hvordan bestemmer jeg indholdet af tin i legeringen i masseprocent?

Brugbart svar (0)

Svar #1
05. september 2010 af Ramses I (Slettet)

Tin opløses i svovlsyre:

Sn + H₂SO₄ --------> Sn²⁺ + SO₄^2- + H₂ ( da tin står før H i metallernes spændingsrække udvikles brint ved behandling med syre)

Så ser vi på redoxreaktionen,hvor tin oxideres og mangan reduceres (permanganat er oxidationsmidlet)

Sn²⁺ + MnO₄^- --------> Sn⁴⁺ + Mn²⁺

Afstemt

16H⁺ + 5Sn²⁺ + 2MnO₄^- --------> 5Sn⁴⁺ + 2Mn²⁺ + 8H₂O

Så har du molforholdet mellem tin og permanganat.

Sn                                                  MnO4
0,121 g                                          0,0113 M
118, 71 g/mol                               15,3 ml
x w/w%
molforhold: 2                                  5

(x * 0,121 *2)/(100 * 118,71) = (0,0113 *15,3*5)/1000

Isoler X
x = 42,40 w/w%

Svar #2
05. september 2010 af sputnik3 (Slettet)

hvad er w/w% ?

Skriv et svar til: Masseprocent

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.