Mængdeberegning

a ) Du ved, at der findes 2,50 g CaCl i målekolben på 50 mL. Volumniet af væsken er 50 mL.

Vi antager, at CaCl solvatiseres 100%. 

Du skal anvende 

m = n * M 

til at finde stofmængden n

og derefter skal du bruge

c = n / V       

til at finde koncentrationerne

" 500 mL af opløsningen udtages med pipette og overføres til en 100 mL målekolbe.
Der fyldes op til mærket med demineraliseret vand og omrystes. "

der må være en fejl

500 mL i en 100 mL kolbe - nej

#1  Mange tak, jeg prøver lige :D

# 2 Ja, der havde du sørme ret :O Der står 5,00 mL .. Det mig der er lidt for hurtig til af skrive : )

b) 

brug

c1 * V1  =  c2 *V2

Hvis du ikke forstår, så skriv

Nu har jeg lavet opgave a på denne måde:

m/M= n

2,50g / 75,53 * 2 = 0,0662 Mol

Derefter for at finde koncentrationen bruger jeg C = n / V

C= 0,0662 Mol / 50 mL = 0,0013 mol/L .

Mht. opgave b), så ved jeg ikke helt hvordan den formel skal bruges... Men jeg har jo koncentrationen af Ca²⁺ fra opgave a ? eller hva' ? :S

Fejl:

Calciumchlorid   CaCl₂

Molarmassen 1 Mol = 110.983g

Cl 2 35.4527 g/mol

Ca 1 40.078   g/mol

n =     ( 2,50 g   )   /      ( 110,98 g/mol )  =  0,0225 mol

den formelle koncentration af c(CaCl₂) beregnes:

c(CaCl2) = n/V = 0.0225 mol / 0.050 L = 0.45 mol/L = 0.45 M

Den aktuelle koncentration af Ca²⁺ og Cl^- bliver

[Ca^2+] = 0,45 M 

[Cl^-] = 2* 0,45M = 0,90 M

Hver gang et  CaCl₂ opløses (solvatiseres) kommer der et Ca²⁺ og 2 Cl^-

Men hvordan får du molarmassen til at være Molarmassen 110.983g  ?

Du kan se udregningen ovenfor

2 * 35,4527 g/mol + 1* 40,078 g/mol = 110,98 g/mol

Når på den måde du ganger med 35,4527 g/mol med 2. Ja nu kan jeg se det giver mening :D Tusind tak for hjælpen : )