Jeg sidder med følgende opgave, som jeg håber, I kan hjælpe med:

0,236 g jern(II)sulfat-vand (1/7) opløses i demineraliseret vand. Opløsningen gøres sur, hvoerefter den fortyndes til 100 mL.

a) beregn den aktuelle koncentration af Fe3+.

Jeg er ikke sikker på, det er på denne her måde, men det er mit bedste bud.

0,236 g jern(II)sulfat-vand (1/7) betyder vel, at 1/7 af massen består af jern(II)sulfat, og de resterende 6/7 består af vand. Heraf fås at massen af jern(II)sulfat er

0,236 g * (1/7) = 0,0337 g

Molarmassen af jern(II)sulfat (FeSO4) er 55,85 g/mol + 32,07 g/mol + 4*16 g/mol = 151,92 g/mol

Så din stofmængde er n = m/M = 0,0337 g / 151,92 g/mol ≈ 2,22 * 10^-4 mol.

Når du gør opløsningen sur, vil der dannes svovlsyre (H₂SO₄), så hvis vi må antage, at dette sker fuldstændigt, vil al dit jern være i opløsning, og heraf fås

[Fe²⁺] = n/V

hvor n = 2,22 * 10^-4 mol og V = 0,1 L.

Det bekymrer mig dog lidt, at du skriver jern(II)sulfat i opgaven og bliver bedt om at finde den aktuelle koncentration er Fe³⁺, som jo er jern(III). Hvis det er jern(III)sulfat, du mente, ændrer dette på udregningerne.

Jern(II)sulfat har 7 krystalvand, og derfor skal molvægten udregnes som:

FeSO4 + 7*H2O =>  Mw = 278.01 g/mol

Det må være en skrivefejl at det er [Fe³⁺] .

tak #2, så fik jeg også lige på plads hvad det forbandede 1/7 betød :) - dette skal rettes til i udregningerne. Har godt nok aldrig set den skrivemåde før.

 Mange tak for hjælpen !