kemisk ligevægt

Betragt en reaktion:

A(s)+B(s) -> C(g)+D(s)

Der gælder følgende for reaktionen:

Fra venstre mod højre er endoterm.

Le Chateliers princip siger, at ved indgreb i en ligevægt, vil reaktionen forløbe for at MODVIRKE indgrebet. Det vil sige:

- Hvis vi hælder mere A ned, vil mængden af A stige. Reaktionen vil forløbe for at modvirke, at der er kommet mere A. Hvordan fjerner reaktionen A? Ved at reagere mod højre. Så opbruges A og der dannes C og D til der er en ny ligevægt.

- Hvis vi varmer reaktionen, vil reaktionen forløbe så temperaturændringen udlignes. Da reaktionen er endoterm mod venstre, forskydes ligevægten mod højre. (sådan er reglen, kan ikke lige komme med begrundelsen)

-Hvis trykket stiger vil reaktionen forløbe, så der er færre gasmolekyler. Det vil sige, at reaktionen her løber fra højre mod venstre, da højre side er den eneste side med gas-molekyler. Den vil dermed fjerne nogle af disse gasmolekyler for at modvirke tryk-stigningen.

Håber det forklarede det lidt :)

Fuck. Jeg tillader mig at lave en rettelse.

- Hvis vi varmer reaktionen, vil reaktionen forløbe så temperaturændringen udlignes. Da reaktionen er endoterm mod HØJRE, forskydes ligevægten mod højre. (sådan er reglen, kan ikke lige komme med begrundelsen)