Reaktionskinetik af 1. orden ???

Hej alle,

Jeg har siddet med den opgave i rimelig lang tid nu, så nu håber jeg på at der er en der vil forklare mig hvad jeg gøre galt.

Opgave formuleringen lyder således:

Stoffet 2-chlorbutan reagerer med vand efter reaktionsskemaet:

CH₃CH₂CHCLCH₃ + H₂O → CH₃CH₂CHOHCH₃ + HCl

Grafen viser resultatet af et eksperiment, hvor der fra starten blev fremstillet en 0,2 M vandig opløsning af 2-chlorbutan. Straks efter fremstillingen starter reaktionen, som følges ved at måle opløsningens ledningsevne som funktion af tiden. Ud fra den målte ledningsevne er den aktuelle koncentration af 2-chlorbutan beregnet.
Reaktionen er karakteristisk ved en konstant halveringstid og er dermed en første ordensreaktion.
a) Bestem halveringstiden for [C₄H₉Cl] ud fra grafen, og vis at den er konstant
b) Beregn reaktionshastigheden ud fra grafen til tiderne 0 s og 600 s

Hastighedsudtrykket for reaktionen er v = k • [C₄H₉Cl]
c) Beregn en værdi for hastighedskonstanten, k:
d) Beregn reaktionshastigheden til tiden 1200 s:

Okay, jeg har vha grafen fundet T_1/2 = 300 s

Men hvordan viser man at sådan en er konstant??

OG mht til del b: jeg kender jo en formel for T_1/2 hvor k er involveret, så ville jeg isolere k og indsætte en vilkårlig [A] også finde v. Men så skal jeg finde k i del c ???

Hvad gør jeg galt? Altså hvis det var den omvendte rækkefølge ville det ikke være et problem at løse opgave, men det forvirre mig helt vildt at jeg først skal finde v også k ??

Please hjælp :((((