Kemi
ligevægte
16. maj 2005 af
Eva (Slettet)
Hey :)
er ved at læse op til eksamen i kemi og har lige nogle spørgsmål. håber i kan svare. :)
hvad er en homogen ligevægt?? hvad er f.eks. forskellen på den og en heterogen ligevægt?
Hvordan ved man om en reaktion er endoterm eller exoterm (uden at have enthalpitilvæksten)?
hvorfor dæmper en puffer pH-ændringen??
Håber i kan svare. På forhånd tak.
Mvh Eva
er ved at læse op til eksamen i kemi og har lige nogle spørgsmål. håber i kan svare. :)
hvad er en homogen ligevægt?? hvad er f.eks. forskellen på den og en heterogen ligevægt?
Hvordan ved man om en reaktion er endoterm eller exoterm (uden at have enthalpitilvæksten)?
hvorfor dæmper en puffer pH-ændringen??
Håber i kan svare. På forhånd tak.
Mvh Eva
Svar #1
16. maj 2005 af Katty (Slettet)
Eksamen i kemi A i 2g? Ahhh...
Nå:
1)
Når alle reaktionsdeltagere befinder sig i samme fase (gas, væske o.lign.), kaldes en ligevægt homogen.
Når alle reaktionsdeltagere befinder sig i forskellige faser, kaldes en ligevægt heterogen.
2)
Nogle gange kan man se det udfra reaktionen. Fx:
N2O4(g) (i ligevægt med) 2NO2(g)
Ovenstående reaktion er endoterm, fordi der skal sprænges en binding for at skille N2O4-molekylet i to dele. Når en reaktion skal tilføres energi for at forløbe i nogen grad, er den altså endoterm. Når en reaktion frigiver energi, er den exoterm.
3)
Vi tager et eksempel: Vi har et puffersystem bestående af NH4+ og NH3. Vi tilsætter den stærke base OH-:
NH4+ + OH- --> NH3 + H2O
Ved reaktionen bruges den stærke OH-, og til gengæld dannes der noget mere af den svage base NH3. Resultatet bliver, at pH ikke stiger ret meget.
Hvis man tilsætter noget stærk syre til den samme pufferopløsning, sker der følgende:
H3O+ + NH3 --> H2O + NH4+
I dette tilfælde bruges H3O+ , og til gengæld dannes der noget mere af den svage syre NH4+. Resultatet bliver, at pH ikke stiger ret meget.
Nå:
1)
Når alle reaktionsdeltagere befinder sig i samme fase (gas, væske o.lign.), kaldes en ligevægt homogen.
Når alle reaktionsdeltagere befinder sig i forskellige faser, kaldes en ligevægt heterogen.
2)
Nogle gange kan man se det udfra reaktionen. Fx:
N2O4(g) (i ligevægt med) 2NO2(g)
Ovenstående reaktion er endoterm, fordi der skal sprænges en binding for at skille N2O4-molekylet i to dele. Når en reaktion skal tilføres energi for at forløbe i nogen grad, er den altså endoterm. Når en reaktion frigiver energi, er den exoterm.
3)
Vi tager et eksempel: Vi har et puffersystem bestående af NH4+ og NH3. Vi tilsætter den stærke base OH-:
NH4+ + OH- --> NH3 + H2O
Ved reaktionen bruges den stærke OH-, og til gengæld dannes der noget mere af den svage base NH3. Resultatet bliver, at pH ikke stiger ret meget.
Hvis man tilsætter noget stærk syre til den samme pufferopløsning, sker der følgende:
H3O+ + NH3 --> H2O + NH4+
I dette tilfælde bruges H3O+ , og til gengæld dannes der noget mere af den svage syre NH4+. Resultatet bliver, at pH ikke stiger ret meget.
Svar #2
16. maj 2005 af Eva (Slettet)
okay :)
tak for det :)
rart nok at have det på plads inden eksamenen :)
Mvh Eva
tak for det :)
rart nok at have det på plads inden eksamenen :)
Mvh Eva
Skriv et svar til: ligevægte
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.