Stofmængdeberegning

18. maj 2013 af LLLLLLLLLLLLLLLL - Niveau: B-niveau

BrO₃^- _(aq) + 5 Br^-_(aq) + 6 H⁺ _(aq) -----> 3 Br_{2 (aq)} + 3 H₂O _(l)

vi har 10 mL 2 M H₂SO₄

... hvorfor er n(H⁺) = (10 mL) • (2 M) • 2 = 40 mmol ?
.. Jeg kan ikke se, hvorfor man ganger med 2 til sidst

Svar #1
18. maj 2013 af LLLLLLLLLLLLLLLL

Er der nogen der ved det?

Brugbart svar (1)

Svar #2
18. maj 2013 af mathon

H₂SO_{4 (aq)} ---> 2 H⁺_(aq) + SO₄^2- _(aq) når vand er udeladt

startkonc. c_s 0 0

aktuel konc. 0 2•c_s c_s

Svar #3
18. maj 2013 af LLLLLLLLLLLLLLLL

okay tak :)

jeg skal finde ud af, hvad der er den begrænsende faktor. Er udregningerne korrekte?

10 mL 0,100 M BrO₃^-
n(BrO₃^-) = (0,100 M) • (0,010 L) = 0,0010 mol <---- begrænsede faktor
1 g KBr
n(Br^-) = (1 g) / (119 g/mol) = 0,0084 mol

10 mL 2 M H₂SO₄
n(H⁺) = (2 M) • (0,010 L) • 2 = 0,0400 mol

Brugbart svar (0)

Svar #4
18. maj 2013 af mathon

BrO₃^- _(aq) + 5 Br^-_(aq) + 6 H⁺ _(aq) -----> 3 Br_{2 (aq)} + 3 H₂O _(l)
ækvivalente mængder 1 mol 1 mol 6 mol

BrO₃^- _(aq) Br^- _(s) H⁺ _(aq)
stofmængder 0,001 mol 0,008403 mol 0,04 mol

molforhold 1 8,4 40

            BrO₃^- _(aq) er i underskud
dvs
            BrO₃^- _(aq) er den begrænsende faktor

Skriv et svar til: Stofmængdeberegning

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.