Kemi

følgene tre opløsninger har fået tilsat 0,10 mol HCl

23. april 2014 af Mattheus122 (Slettet) - Niveau: A-niveau
Hej

Hvordan løser jeg følgende opgaver, har ingen anelse om hvor jeg skal starte.

følgene tre opløsninger har fået tilsat 0,10 mol HCl
* 1,0 L rent vand
* 1,0 L 0,5 M NaOH
* 1,0 L 0,5 M ethansyre og 0,5 M natriumethanoat

a)beregn ph før og efter.

b)beregn også ph, hvis man i stedet fortynder de tre opløsninger med rent vand til 10 L.

c)Diskuter de tre typer opløsning evne til at modvirke ph-udsving

Tak på forhånd

Brugbart svar (0)

Svar #1
23. april 2014 af khol (Slettet)

a)

pH af 0,1 mol HCl i 1,0 L vand:

0,1 mol / 1,0 L = 0,1 M HCl

pH = -log[H+] = -log(0,1) = 1

pH af 0,1 mol HCl i 1,0 L 0,5 M NaOH:

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

Herved omdannes der 0,1 mol NaOH og opløsningen er nu 0,4 M NaOH

pH = 14 - pOH = 14 - (-log(0,4)) = 13,6

pH af 0,1 mol HCl i 1,0 L pufferopløsning:

Benyt pufferligningen


Skriv et svar til: følgene tre opløsninger har fået tilsat 0,10 mol HCl

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.