Kemiske forbindelser

-id bruges om negative ioner. Fx fluorid, chlorid, bromid, iodid.  Disse ioner er stabile i vandige opløsninger.

-id bruges også som suffix ved navngivning af kovalente forbindelser, fx om oxid ("oxygenid"), sulfid ("svovlid"), hydrid ("hydrogenid"),  nitrid ("nitrogenid") ..... i forbindelser, hvor fx de nævnte -ider er bundet til et mere positivt atom. Eksempler på sådanne forbindelser kan være carbondioxid, borhydrid osv.

En god tommelfingerregel er oktetreglen - den siger, at et atom helst vil have 8 elektroner i valensskallen. Så for at finde ud af, hvor mange elektroner brom gerne vil optage, ser du i det periodiske system, at brom står i 7. hovedgruppe, og derfor har 7 valenselektroner. Den mangler altså én.

Natrium står i 1. hovedgruppe, den har én elektron, og den vil gerne have 0.

Vi navngiver ionforbindelser, så kationen (den positive ion) skrive først i navnet, og anionen ( den negative ion ) skrives sidst. Fx natriumchlorid, NaCl. Her står Na først, derfor er den positiv. Cl (chlorid) er negativ.

Natriumiodid er ligesom natriumchlorid en ionforbindelse (også kaldet et salt). Ionforbindelser dannes af et metal + ikke metal.

Metaller findes til venstre for trappen i det periodiske system.

Hvis Na skal følge oktetregelen, skal den smide 1 elektron. Hvis du ser på 2. skal  så har den så 8 elektroner. Den har nu en stabil konfiguration og det maximale antal elektroner for L. skallen. (2n^2)

+ metaller danner positive ioner.

#2 Hvis den står i 1. hovedgruppe så har den 1 valenselektron.

Dem til venstre i det periodiske system er ofte kationer, dem til højre ofte anioner

#4

Hvad med Kobber(ii)sulfid hvilken forbindelsestype er det? Og er to tallet bare for at fortælle at det har to elektroner i yderste skal?

Hvad med dibrom er det ikke to brom atomer der er bundet sammen? Hvilken forbindelsestype bliver den kaldt for?

#6

#1

Ionforbindelser dannes af et metal + ikke metal.

Metaller findes til venstre for trappen i det periodiske system.

To tallet siger at der er tale om Cu²⁺-ionen, som har afgivet to elektroner.

Og jo, dibrom er to brom atomer bundet sammen. Den er upolær kovalent

#7

Er Jern(II)chlorid så en polær kovalent binding? :D

Det er atomernes elektronegativitetsforskel der afgøre bindingstypen. det var et indirekte svar, ikke en løsning til spørgsmålet. Jeg tror principperne er klargjort nok til at du selv kan svare på spørgsmålet nu;)

#8 Jeg bliver lidt skuffet hvis du ikke kan se at jern er et metal :o)

#10 Jeg ved godt det er et metal, men (III) gør mig forvirret...

Du skrev jo også (II) ?

Det indikerer hvilken ladning jern har :-)