Matematik
Bestem aktiveringsenergien for reaktionen
02. september 2014 af
Rojan (Slettet)
-
Niveau: Universitet/Videregående
Hej kære søde mennesker!
Jeg har siddet med en opgave længe nu og kan simpelthen ikke komme videre. Opgaven lyder :
For en reaktion oplyses at k= 5 * 10^-6 ved temperatur 15c (288kelvin) samt at k=6*10^-4 ved temperatur 60c (333kelvin)
Bestem aktiveringsenergien.
[vink: bestem først a ved at indsætte hver af de to oplysninger i ligningen
ln k = a * (1/T) + b.
Jeg har prøvet og trække de to ligninger fra hindanden og
Får a= -10203.1 hvilket ikk rigtig giver mening for mig.
Aktiveringsenergien er med i Arrhenius ligning som lyder:
k = Aexp(-E/RT)
Jeg har siddet med en opgave længe nu og kan simpelthen ikke komme videre. Opgaven lyder :
For en reaktion oplyses at k= 5 * 10^-6 ved temperatur 15c (288kelvin) samt at k=6*10^-4 ved temperatur 60c (333kelvin)
Bestem aktiveringsenergien.
[vink: bestem først a ved at indsætte hver af de to oplysninger i ligningen
ln k = a * (1/T) + b.
Jeg har prøvet og trække de to ligninger fra hindanden og
Får a= -10203.1 hvilket ikk rigtig giver mening for mig.
Aktiveringsenergien er med i Arrhenius ligning som lyder:
k = Aexp(-E/RT)
Skriv et svar til: Bestem aktiveringsenergien for reaktionen
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.