Kemi

Beregn deltaG° for reaktion III ud fra deltaG°(I) og deltaG°(II)

19. september 2014 af UK343 - Niveau: A-niveau

Som overskriften siger, så skal jeg beregne

deltaG° for reaktion III ud fra deltalG°(I) og deltaG°(II)

Hvordan kan jeg beregne den. Jeg kender deltaG°(I) og (ll)

Brugbart svar (0)

Svar #1
19. september 2014 af Heptan

Må vi se reaktionerne?

Hvis reaktion III er summen af reaktion I og reaktion II, skal du simpelthen lægge de to deltaG⁰ værdier sammen, da gibbs energi er en tilstandsfunktion.

Svar #2
19. september 2014 af UK343

(l) ADP + PO₄^-3--> ATP + H₂O , deltaG° = 30,6kJ/mol og deltaH°=20,5kJ/mol ved 310 K

(ll) glukose + PO4-3 --> glukose-6-phosphat + H₂0 , deltaG° = 14,0kJ/mol ved 310 K

(lll) ATP + glukose --> ADP + glukose-6-phosphat

Brugbart svar (0)

Svar #3
19. september 2014 af Heptan

Af reaktionsskemaerne ses, at reaktion (III) simpelthen er reaktion (I) trukket fra reaktion (II).

Du kan altså finde deltaG^o ved at trække deltaG^o for reaktion (I) fra reaktion (II)

Svar #4
20. september 2014 af UK343

Skal bare lige være sikker:

Så jeg siger rektion (l) - reaktion (ll) ?

Svar #5
20. september 2014 af UK343

Da de fysiologiske koncentrationer af ATP, ADP og PO₄^-3 ikke er 1 M, er den energi, der kræves for at syntetisere ATP under fysiologisk betingelser forskellig fra G°(I). I en celle vil man typisk have følgende koncentrationer af stoffer [ATP] = 3,4 mM, [ADP] = 1,4 mM og [PO₄^-3] = 5,0 mM.

d) Beregn G ved 310 K for reaktion I under disse betingelser.

Ved du hvordan man kan regne denne, når der er i mM

Svar #6
20. september 2014 af UK343

Kender denne formel:

deltaG=deltaG^O+RTln([PO₄^-3][ADP]/[ATP]

skal man lave om på enhed mM?

Brugbart svar (0)

Svar #7
20. september 2014 af Heptan

#4 reaktion (II) - reaktion (I)

Brugbart svar (0)

Svar #8
20. september 2014 af Heptan

$\triangle G=\triangle G^\ominus +RT\cdot lnY$

$Y=\frac{[ATP]}{[ADP][PO_4^3^-]}$

$mM = 10^-^3\cdot M$

Svar #9
20. september 2014 af UK343

Så værdierne skal bare ganges med 10^-3

Brugbart svar (0)

Svar #10
21. september 2014 af Heptan

Brugbart svar (0)

Svar #11
21. september 2014 af flopper (Slettet)

Hvis man skal beregne ligevægtskonstanten for reaktion III, hvor er det så lige for en formel man skal bruge?

Jeg har kigget på formlen lnK_p=(-Δ_rG^o)/(RT). Kan man bruge den og så bare sige at k_g=K_c, da der ikke er nogle koefficinter på reaktionen. Og kan man bare sige at ΔG^o = Δ_rG^o

Brugbart svar (0)

Svar #12
21. september 2014 af Heptan

$ln(K)=\frac{-\triangle G^o}{RT}$

Skriv et svar til: Beregn deltaG° for reaktion III ud fra deltaG°(I) og deltaG°(II)

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.