Kemi
Reaktionshastighed
Har altså lavet nogle målinger og taget tid, men har ingen idé om hvordan jeg skal lave en graf. Startkoncentration af [I-] var i første forsøg var 0,080 M og v har jeg udregnet til 1.9*10^-5. Har også udregninger for de andre forsøg, mangler bare at kunne sætte det ind i en graf. Jeg har TI-Nspire, men aner ikke hvad jeg skal skrive i f1(x) = ?
Svar #3
28. september 2014 af mathon
0. orden
-d[I-]/dt = k·[I-]0
1. orden
-d[I-]/dt = k·[I-]1
2. orden
-d[I-]/dt = k·[I-]2
Svar #4
28. september 2014 af mathon
0. orden
[I-]t = -k·t + [I-]0
1. orden
[I-]t = [I-]0·e-kt
2. orden
[I-]t = [I-]0 / (1+k·[I-]·t)
Svar #5
28. september 2014 af Koplop (Slettet)
0. orden
-d[I-]/dt = k·[I-]0
1. orden
-d[I-]/dt = k·[I-]1
2. orden
-d[I-]/dt = k·[I-]2
Kan du evt forklare med ord? Forstår ikke rigtigt. Hvad er k? Og skal jeg bare putte dem i 0, 1 og 2 potens? Hvad så?
Svar #7
28. september 2014 af mathon
#3
0. orden
-d[I-]/dt = k·[I-]0
1. orden
-d[I-]/dt = k·[I-]1
2. orden
-d[I-]/dt = k·[I-]2
Svar #8
28. september 2014 af mathon
Teorien findes i alle almindeligt anvendte gymnasiale kemibøger.
Svar #9
29. september 2014 af kieslich (Slettet)
Du skal indtaste dine måledata i en graf eller tabel. Ud fra grafen (eller dine data) skal du lave en regression. Dette vil give dig din reaktionshastighed. Grafens forløb vil også fortælle dig af hvilken orden den er.
Skriv et svar til: Reaktionshastighed
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.