Kemi

syre

18. oktober 2014 af SSunshine (Slettet) - Niveau: C-niveau

Hej SP.

Jeg skal

1. opskrive molekyleformlen for aspargussyre - Billedet er vedhæftet

Men er dette rigtigt: S₅COOH

2. forklare ud fra strukturen, hvorfor aspargussyre kan udskilles i urinen

3. Hvis pH i urinen er 5,9 ,hvad er [OH^-] og [H₃O⁺]

Tak på forhånd.

Vedhæftet fil: molekyleformel aspargussyre.JPG

Brugbart svar (0)

Svar #1
18. oktober 2014 af mathon

C₃S₂COOH

Brugbart svar (0)

Svar #2
18. oktober 2014 af Heptan

2. Aspargussyre er en carboxylsyre, så den reagerer med vand i en syre/base reaktion, og derfor er den letopløselig i vand

$[H_3O^+]=10^{-pH}=10^{-5,9}$

For at beregne [OH^-]: Ved 25 C^o er vands ionprodukt, Kv = 10^-14 M:

$\newline 10^{-14}\ \textup{M}=[OH^-]\cdot [H_3O^+] \newline \newline [OH^-]=\frac{10^{-14}}{[H_3O^+]}$

Brugbart svar (0)

Svar #3
18. oktober 2014 af Heptan

#1

C₃S₂COOH

Desuden H'erne:

1. C₃H₅S₂COOH

Svar #4
18. oktober 2014 af SSunshine (Slettet)

Hvorfor er [H₃O⁺]=10^5.9- altså den samme pH som i urinen?

og er aspargussyre svag syre?

Brugbart svar (0)

Svar #5
18. oktober 2014 af Heptan

pH beregnes som

$pH=-\log [H_3O^+]$

... som kan omskrive til

$[H_3O^+]=10^{-pH}$

____________________________________

Aspargussyre har

$pKs\approx 4$

altså på grænsen mellem en middelstærk og en svag syre

Brugbart svar (0)

Svar #6
18. oktober 2014 af LubDub

[H₃O⁺]=10^-5.9

[OH ^-] = 10^{- pOH} = 10^{pH - 14}

da
pH + pOH = pK_v = 14 ved 25 ^oC

....... :)

Brugbart svar (0)

Svar #7
18. oktober 2014 af mathon

#3
H'erne var underforstået og ikke medskrevet i formlen.

Svar #8
18. oktober 2014 af SSunshine (Slettet)

Er det rigtigt at pH for OH^- giver dette: 7.943282346*10^-9 M?

Og hvis det er, hvordan kan man så omskrive det så det bliver et "pænere" tal - altså lige at pH for vand er 7.0

Brugbart svar (0)

Svar #9
18. oktober 2014 af Heptan

Nej det er ikke pH. pH er 5,9.

Det du har beregnet er den aktuelle koncentration af hydroxid i den vandige opløsning, som har pH = 5,9. Jeg får det samme tal som dig når jeg beregner [OH^-]

Koncentrationen af hydroxid og oxonium er pH afhængige, og pH er defineret ud fra koncentrationen af oxonium.

Brugbart svar (0)

Svar #10
18. oktober 2014 af LubDub

pH for OH^- er nonsense. Det tal du har fundet er den aktuelle koncentration af OH^-.

Hvis du vil finde pOH, så skal du benytte dig af
pH + pOH = 14 ved 25^oC

eller pOH = - log[OH ^-]

Brugbart svar (0)

Svar #11
18. oktober 2014 af mathon

Nej

ved 25°C:

$\left [ OH^{-} \right ]=7,94328\cdot 10^{-9}\; M$

pH=5,9

men
$pOH=-\log(\left [ OH^{-} \right ])=-\log(\left [7,94325 \cdot 10^{-9} \right ])=8,1$

hvilket du også kan få
af
pOH=14-pH = 14-5,9=8,1

Svar #12
18. oktober 2014 af SSunshine (Slettet)

ok, det er rigtigt, jeg manglede at regne videre.

Tak for hjælpen.

Brugbart svar (1)

Svar #13
18. oktober 2014 af mathon

#12

…du mangler endvidere en god del almen, kemifaglig forståelse.

Skriv et svar til: syre

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.