Kemi
Aktiveringsenergi - Makroskopisk fysisk kemi
Hejsa.
Jeg sidder og forbereder mig til eksamen i makroskopisk fysisk kemi og er gået i stå ved aktiveringsenergi.
Jeg har følgende opgave:
I et eksperiment har man undersøgt følgende reaktion
X --> Y + 2Z
Under eksperimentielle undersøgelser har det vist at det er en første ordens reaktion, hvor hastighedskonstanten, k, er målt til 10-3 sec-1 ved T=25oC og til 10-2 sec-1 ved T= 90oC.
Man kan se bort fra reaktionen fra højre mod venstre.
- Beregn aktiveringsenergien for ovenstående reaktion
____
Mit problem er at jeg rigtig gerne ville liave en Arrhenius plot, men det giver absolut ikke det rigtige resultat - og det synes jeg heller ikke jeg burde lave ,da jeg kun har to datasæt.
Nogle der kan give mig et hint her??
Svar #2
19. oktober 2014 af sejereje91
Har også prøvet brugt den, men får absolut ikke resultatet som skal give 31,85 kJ/mol...
Svar #5
19. oktober 2014 af sejereje91
Men det giver jo ingen mening i forhold til min facitliste.. Det er fra et gammelt eksamenssæt.
Svar #6
19. oktober 2014 af sejereje91
Heptan, kan du vise mig dette?
Da jeg absolut ikke kommer i nærheden af dette tal uanset hvordan jeg vender og drejer det hele :-/
Svar #7
19. oktober 2014 af OliverGlue
#6
Hvad beregner du det med, og hvad får du aktiveringsenergien til?
Skriv et svar til: Aktiveringsenergi - Makroskopisk fysisk kemi
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.