Kemi
I har en prøve, som an indeholde saltsyre, kulsyre, natriumhydroxid og ammoniak.
I har en prøve, som an indeholde saltsyre, kulsyre, natriumhydroxid og ammoniak.
Den ene prøve har pH10, danner brunt bundfald med sølvnitrat og lyseblået bundfald med kobber(ll)sulfat.
Den anden prøve har pH 3, danner et let sløret bundfald, så man ikke kan bestemme farven, med både sølvnitrat og kobber(ll)sulfat.
hvad er der i de 2 prøver ? opskriv reaktionsskemaer.
Kan prøvernes indhold afgøres alene ud fra pH ? forklar.
Please hjælp
Svar #1
23. oktober 2014 af Heptan
Nej det kan man ikke.
Men prøven med pH 10 kan enten være natriumhydroxid eller ammoniak. Vi får at vide at den danner brunt bundfald, dette bundfald er sølvhydroxid, som er brunt. Kobberhydroxid er blåt.
Svar #3
23. oktober 2014 af Heptan
Den anden prøve må være kulsyre,
fordi sølvcarbonat fælder. Den burde dog være gul. Desuden er kobbercarbonat letopløselig.
Det er ikke saltsyre, fordi kobberchlorid ikke fælder.
Svar #4
23. oktober 2014 af Heptan
#2 Nej natriumhydroxid.
Men det er mærkeligt, for der er også hydroxid i en stærk ammoniakopløsning
Skriv et svar til: I har en prøve, som an indeholde saltsyre, kulsyre, natriumhydroxid og ammoniak.
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.