Kemi

Titrering

25. oktober 2014 af UK343 - Niveau: A-niveau

Håber nogle kan hjælpe, da den driller mig rigtig meget.

Der udleveres en ca 1 M prøve af eddikesyre. Fra denne prøve udtages 10,00 mL med en 10,00 mL fuldpipette. Dette volumen overføres til en 100,00 mL målekolbe, og der tilsættes destilleret vand. Der titreres med NaOH.

I skall finde pH i ækvivalenspunktet. I skal her bruge de eksperimentelle data, dvs. den koncentration af eddikesyren, som I har bestemt.

Koncentration er eddikesyre i fortyndingen 0,1027 mol og 1,027 mol inden fortyndingen (Tjekket af lære og er korrekt)

Men hvordan finder jeg pH i ækvivalenspunktet?

Grafisk målt er pH = 9
NaOH = 10,35 mL

Det er noget med at opløsningen er omdannet til base, men bliver ved med at få en pH på 2,8 og det er jo forkert, når den skal give omkring de 9.

Brugbart svar (0)

Svar #1
25. oktober 2014 af mathon

Brugbart svar (1)

Svar #2
25. oktober 2014 af mathon

Titrator og titrand reagerer i stofmængdeforholdet 1 : 1.

n(CH₃COO^-) = n(CH₃COOH) = (0,100 L) · (0,1027 mol/L) = 0,01027 mol
i volumenet (100 + 10,35) mL = 110,35 mL

c_b=[CH₃COO^-] = (0,01027 mol) / (0,11035 L) = 0,093068

pH = 7 + 0,5(pK_s + log(c_b))

pH = 7 + 0,5(4,75 + log(0,093068)) = 8,859 ≈ 9

Brugbart svar (1)

Svar #3
25. oktober 2014 af LubDub

           Det handler om titrering af en svag syre med en stærk base

Titrerreaktionen
                                               CH₃COOH     +     OH^-     ----->     CH₃COO^-     +     H₂O
ved ækvivalenspunktet                   1                                               1

og da pK_b(CH₃COO^-) = 9,24 ved 25 ^oC
er det en svag base,
hvorfor formlen for udregning af pH vist i #2 kan benyttes

Svar #4
25. oktober 2014 af UK343

Tak nu giver det mening.

#2 med hensyn til pH ligning, hvad er de 7?

Brugbart svar (1)

Svar #5
25. oktober 2014 af Heptan

Det er bare en anden udgave af svag base formlen

$\newline pOH = \frac{1}{2}(pK_b-\log(c_b)) \newline\newline 14-pH = \frac{1}{2}(14-pK_s-\log(c_b)) \newline\newline 14-pH =7-\frac{1}{2}\left ( pK_s+\log(c_b) \right ) \newline\newline pH=14-7+\frac{1}{2}\left ( pK_s+\log(c_b) \right ) \newline\newline pH=7+\frac{1}{2}\left ( pK_s+\log(c_b) \right )$

Skriv et svar til: Titrering

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.