Kemi

Ligevægtsbrøk.

01. november 2014 af simon196 (Slettet) - Niveau: B-niveau

Hej. Nogen som kan hjælpe mig med at opstille en ligevægtsbrøk for denne reaktion: CO_2 (aq) +H_2O (I) --> H2CO^3.

Jeg skal argumentere for om koncentrationen af hydrogencarbonat vil stige hvis der tilføjes carbondioxid.

Brugbart svar (0)

Svar #1
01. november 2014 af OliverGlue

Ligevægtsbrøken er

$K_{\mathrm{s}}=\dfrac{[\mathrm{H_{2}CO_{3}]}}{[\mathrm{CO_{2}]}}\qquad (1)$

hvor man skal være opmærksom på faste stoffer og solventer(f.eks. vand) ikke indgår i den, pensum. (Vand er medtaget i syren styrkekonstant, http://i.imgur.com/9K2tiyv.png, ikke pensum)

Kulsyre, der dannes ved et høj tryk af CO₂ og vand, er en syre, som protonerer vand og danner hydrogencarbonat

$\mathrm{H_{2}CO_{3}(aq)+H_{2}O(l)\rightleftharpoons HCO_{3}^{-}(aq)+H_{3}O^{+}(aq)}$

Ligevægtsbrøken er

$K_{\mathrm{s}}=\dfrac{\mathrm{[HCO_{3}^{-}][H_{3}O^{+}]}}{[\mathrm{H_{2}CO_{3}]}}\qquad (2)$

Nu til dit spørgsmål. Med Le Châteliers princip kan du forudsige at dit system vil søge mod ligevægt igen(http://da.wikipedia.org/wiki/Le_Chateliers_princip eller http://en.wikipedia.org/wiki/Le_Chatelier's_principle).

Hvis du betrager de to ligevægtsbrøker ved du størrelserne K_s skal være bevaret. Det betyder i den første (1), når CO₂ tilføjes i nævneren må tælleren samtidig blive større, og derfor dannes H₂CO₃ i den første. I den anden ligevægt (2), vil der jf. forrige argument dannes mere HCO₃^- og H₃O⁺.

Fremgangsmåden er at opskrive ligevægtsbrøker og huske på K_s er en konstant størrelse og vurdere hvordan den forbliver konstant.

Skriv et svar til: Ligevægtsbrøk.

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.