Kemi
titrerkurve
Hej, er der nogle, som gerne vil hjælpe mig med nedestående opgave?
Svar #1
20. november 2014 af mathon
a)
V(HCl) i ækvivalenspunktet er 0,0063 L
n(HCl) = (0,0063 L ) · (0,100 mol/L) = 0,00063 mol
som ækvivalerer 0,00063 mol base
0,00063 mol base har massen 46·10-3 g
molarmassen
er derfor
Svar #4
20. november 2014 af mathon
c)
RNH2 (aq) + H2O (l) <--> RNH3+ (aq) + OH- (aq)
ligevægtsmolariteter: cb - α·cb α·cb α·cb
ligevægtsbrøk:
...........
Svar #6
20. november 2014 af leasalamon (Slettet)
Hov, havde ikke set at du havde lavet den. Mange gange tak!
Svar #7
20. november 2014 af leasalamon (Slettet)
Jeg forstår desværre ikke det med ligvægtsbrøken og ligevægtsmariteterne.
Svar #9
20. november 2014 af leasalamon (Slettet)
Jeg forstår ikke hvor du får følgende reaktionsskema fra:
RNH2 (aq) + H2O (l) <--> RNH3 + (aq) + OH- (aq)
Svar #12
21. november 2014 af OliverGlue
NH2 er aminen i dit molekyle, som er en base, der kan optage en hydron fra vand. R er "placeholder" for resten af dit molekyle, du kunne sagtens indsætte sumformlen for butan dér (fraregnet et H, der hvor aminen sidder).
Svar #13
21. november 2014 af leasalamon (Slettet)
Men tænkte på er der ikke nogle andre måder at beregne pH på. Synes nemlig at denne måde er lidt forvirrende for mig.
Svar #14
22. november 2014 af OliverGlue
#13 Fremgangsmåden i #4 er vist heller ikke pensum, men det viser fremgangsmåden.
Du kan altid beregne pH for en base med
som netop er udledt ud fra #4's beregninger. Hvor Kb og cb er hhv. styrkekonstanten og koncentrationen for basen.
Du skal dog være fortrolig med en RICE / ICE table, se evt. http://chemwiki.ucdavis.edu/Physical_Chemistry/Equilibria/Le_Chatelier's_Principle/Ice_Tables
Skriv et svar til: titrerkurve
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.