forklaring af delta (vap) H, med og uden NaCl

Hej Alle

Jeg har lavet et forsøg omhandlende kogning af vand til at bestemme Δ_vapH. Jeg har bragt vandet i kog, og taget 1 måling hvor masse af vand og temperaturen notérs hvert minut, i 15 minuter, (det vil sige jeg har 15 data sæt når vandet koger). Vi har brugt en dyppekoger på 300 W og vægten af vand på første måling er 787,54 g og efter 15 målinger (eller 15 minuter) er massen faldet til 718.61 g, (som giver et fald på 68,93 g). Jeg har regnet enthalpien som:

Δ_vapH= (300 W * 900 s*18,02 g/mol) / (68,93 g) = 70,584 kJ/mol

På ligeledes måde er der lavet et forsøg hvor 114,74 g NaCl er tilsat.

Her fås en masse ændring fra 913,43 g til 817,96 g (svarer til 95,47 g) og:

ΔvapH= (300 W * 900 s*18,02 g/mol) / (95,47 g) = 50,962 kJ/mol

Nu kommer spørgsmålet: Vi har fået at vide at ved at komme salt i vil kogepunktet hæves. Men som jeg læser disse data, har vi haft dannet mere vanddamp ved at tilsætte salt, som jeg tolker som om at kogepunktet er mindre? altså vi har brugt mindre energi ved at tilfører salt til at den samme mængde vand (uden salt). Har jeg misforstået hvordan det hænger sammen, eller er mine data lidt misvisende?