Kemi
Bestem opløseligheden s af Ba(IO3)2. Hjælp!!!
Kære dejlige folk..
Jeg sad med en opgave som jeg brugte flere timer på at løse den, men fik ikke resultatet til at stemme på den rigtig resultat.. Derfor vil jeg lige vise hvad jeg gjorde i min bergninger også vil jeg være taknemlig hvis én af jer kan rette på mig og vise hvad er det der gik gælt i mine beregninger siden jeg ikke får den rigtig tal!
spørgsmålet er:
"Betragt følgende vandige opløselighedsligevægt af Ba(IO3)2
Ba(IO 3)2 ? Ba2+(aq) +2IO3-(aq)
hvor opløselighedsproduktet (ligevægtskonstanten) er K=1,50 x10-9 ved 298 K.
Bestem opløseligheden s af Ba(IO3)2 i en 0,010 molal (mol/kg) vandig opløsning af det letopløselige salt NaCl, hvor middelaktivitetskoefficienten kan bestemmes ved hjælp af Debye-Hückels grænselov.)
Min bergninger er vedhæftet og undskylder min grim skrift :)
Svar #1
26. november 2014 af OliverGlue
Hvad er facit?
Og hvorfor har du 0.01M IO3- som startbetingelse?
Svar #2
03. december 2014 af Mythology (Slettet)
Spørgsmålet er sådan, derfor bedt jeg om hjælp..
Jeg prøvet at beregne videre, men det gav en forkert svar..
Rigtig svarer: 9,11*10^(-4) mol/kg
Svar #3
03. december 2014 af OliverGlue
#2 Spørgsmålet lyder da ikke at du starter med 0.1 molal iodat? Du har 0.1 molal NaCl, som dikterer dine aktivitets koefficienter.
Svar #4
03. december 2014 af OliverGlue
#2 Jeg tror svaret afhænger meget af hvilken konstanter du bruger i debye huckel limiting law og så har du i øvrigt kun beregnet aktiviteten for barium ionen. Se evt.
http://infohost.nmt.edu/~jaltig/BaIodateSolubility.pdf
for inspiration
Skriv et svar til: Bestem opløseligheden s af Ba(IO3)2. Hjælp!!!
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.