Kemi
pH af vand
Hej
Jeg skal besvare 3 spørgsmål, som jeg ikke helt forstår:
Det første spørgsmål består i at finde pH værdien for rent vand
Næste spørgsmål er at finde pH værdien for 50 mL vand med 5 mL HCl (0,1 M)
og det tredje er ligeledes at finde pH værdien for 50 mL vand med 5 mL NaOH (0,1 M)
Kan I hjælpe?
Svar #3
23. december 2014 af LubDub
pH for 50 mL vand tilsat 5 mL 0,1 M HCl
n(HCl) = 0,1 mol/L • 0,005 L = 0,0005 mol
c(fortyndet) = n(HCl) / V(total) = 0,0005 mol / (0,005 L + 0,05 L) = 0,01 M
da pKs < 0 er det en stærk syre
pH = - log[H3O+] = -log(0,01) = 2
Svar #4
23. december 2014 af LubDub
pH for 50 mL vand tilsat 5 mL 0,1 M NaOH
n(NaOH) = 0,1 mol/L • 0,005 L = 0,0005 mol
c(fortyndet) = n(NaOH) / V(total) = 0,0005 mol / (0,005 L + 0,05 L) = 0,01 M
da pKb < 0 er det en stærk base
pOH = - log[OH-] = -log(0,01) = 2
pH = 14 - 2 = 12 ved 25 oC
Svar #5
23. december 2014 af Heptan
#4 Jeg tror de mener at det samlede volumen er 0,05 L? (som du også har regnet med :P)
Skriv et svar til: pH af vand
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.