pH og pOH H^+ oh OH^-

HCl er en stærk syre:              pH = - log(c_s)

NaOH er en stærk base:         pOH = - log(x•c_b) =  log[OH ^-]

HF er en svag syre:                pH = 1/2(pK_s - logc_s)

Na₂SO₄ er en neutral salt

........................

Der gælder

            [H₃O⁺] • [OH ^-] = K_v = 10^-14 M² (25 ^oC)

            pH + pOH = pK_v = 14         

Og den genelle formel for et metalhydroxid er givet ved: Me(OH)_{x (s)}.
For NaOH er x = 1, men for fx Ba(OH)₂ er x = 2

Hvad skal man gøre med Na2SO4? 

Det vil sige jeg først skal finde koncentration ved at jeg først siger:

m*M=n også finder jeg koncentration ved c=n/V

Eller skal jeg bruge pKs værdier?

HF er en middelstærk syre:  pK_s ved 25°C er 3,14      

#4
HF er en svag syre:                pH = 1/2(pK_s - logc_s)

Na₂SO₄ er en neutral salt

(...)

Og den genelle formel for et metalhydroxid er givet ved: Me(OH)_x (s).

Formelt set er HF en middelstærk syre.

Sulfat er en meget svag base, og det er kompliceret at beregne pH i en sådan opløsning, men pH > 7.

Me(OH)_x er ikke at forveksle med MeOH, methanol, som dog oftest skrives CH₃OH.

Sulfat er en meget svag base 
       ved 25°C
                        
                

Hvordan beregnes cs så? Er det ikke koncentrationen?

og går ud fra at Ks er det samme som pKs

#7

På C-niveau kræves det ikke at man kan beregne pH i opløsninger af meget svage baser.

c_b er den formelle koncentration af basen, og du har skrevet den er 0,1 mol/L for natriumsulfat.

c_s er den formelle koncentration af en syre.

pKs = -log Ks

pH-beregning for  en meget svag base, her SO₄^2- (for en stræbsom C-niveaustuderende)

ved 25°C:

#9

Formlen er kun gyldig for 4 < pK_s < 10.

For 0 < pKs < 4 er basen så svag, at man ikke kan se bort fra vands egendissociation og man risikerer derfor at få en pH-værdi mindre end 7 når man regner på en basisk opløsning.

For   [SO₄^2-] >> [HSO₄^-]   fås   c_b ≈ [SO₄^2-]   og dermed

0,1 M Na₂SO₄ ved 25°C:

Til den stræbsomme, mvh. Heptan

Det vil sige for HF er  pH=
pH=-log((3,14+√(3,14^2+3,14*0,6mol/L))/2)
 ph=−0.562935
 

#12

#1    

     NaOH er en stærk base:         pOH = - log(x•cb) = - log[OH -]

Der står i opgaven udregn at jeg skal beregne pH, pOH, [H^+] og [OH^-] i opløsningerne..

Hvad menes der med at [H^+] og [OH^-], hvordan skal jeg regne det ud??????

#15

               ved 25 ^oC                    :D          undskyld

For HCl

pH=-log(0,6mol/L)=0.22

pH=10^-0.22=0.60,

Så pH for HCl=0,60?? 

0,6 mol/L HCl har en pH på

                        pH = - log(0,6) = 0,22