Hjælp til termodynamik

1.
2 CH3CH2OH + 7 O2 -> 4 CO2 + 6 H2O
Du kan beregne den ekstensive reaktionsenthalpitilvækst eller slå brændværdien op.
2.
Slå den specifikke varmekapacitet op for vand

Det forstår jeg ikke . hvis jeg skal beregne ud fra enthalpi, så beregner jeg jo hvor meget varme der afsættes ud fra én mol ethanol. Hvordan skal jeg så beregne det ud fra 1 liter, når jeg finder enthalpi for stofferne i kJ/mol?

Nej, du skal beregne den ekstensive reaktionsenthalpitilvækst, og ikke den intensive som man normalt bruger.

Formelt set er enthalpifunktionen en ekstensiv funktion, dvs. den afhænger af hvor meget stof der er, men det er ofte underforstået at man regner med den molare enthalpitilvækst, som er en intensiv funktion (den er uafhængig af hvor meget stof der er, og kan passende angives i kJ/mol).

Du skal altså beregne stofmængden af 1,00 L ethanol og gange med Δ_rH_m, den molare reaktionsenthalpitilvækst, så får du den ekstensive reaktionsenthalpitilvækst (når stofferne er i deres standardtilstand).