Kemi

SølvChlorid, opløselighed

24. januar 2015 af tim293 (Slettet) - Niveau: C-niveau

Nogle stoffer er tungtopløselige.

I Basiskemi C står der om Ag+ og Cl-: "Større mængder af disse stoffer kan ikke eksistere i samme opløsning, ionerne går sammen i et gitter".

Jeg forstår godt at det er fordi AgCl er tungtopløseligt.

Men hvorfor er det tungtopløseligt? 

Hvad er det der sker på et mikroskopisk plan?

Hvorfor kan vandmolekylerne ikke holde AgCl flydende i større mængder? Hvad er forskellen på NaCl og AgCl?


Brugbart svar (1)

Svar #1
25. januar 2015 af Heptan

Ag+ og Cl- er sammenlignelige i størrelse, så de danner et pænt og stabilt gitter, som så fælder. Man kan også tænke AgCl som en kovalent forbindelse, som derfor fælder.

Na+ er en meget lille ion i modsætning til Cl- der er relativt større, og de danner ikke let et gitter (det gør de selvfølgelig - salt - men de vil hellere være i opløsningen).

Na+ danner generelt meget opløselige salte, fordi den har en stor ladningsdensitet - det er, en stor ladning i forhold til at den er lille.

Ag+ har den samme ladning som Na+, men den er meget større, og ladningen er derfor fordelt over et stort volumen. Den danner ofte meget tungtopløselige salte af den grund.


Skriv et svar til: SølvChlorid, opløselighed

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.