Energi, spdf

Det skal lige siges at det er for hydrogenatomet. Det undrer mig bare, fordi p-orbitalen har et nodalplan mere end s-orbitalen osv., så jeg ville tro den havde mere energi?

Det er hovedkvantetallet n, der bestemmer energien. Med spin og angulære momenter (l>0) kan der komme mindre justeringer, som skyldes magnetiske kræfter.

Er det de 'mindre justeringer' der gør, at s-orbitalen fyldes før p-orbitalen som fyldes før d-orbitalen, osv.? Eller sker der noget vildt med energiforskellen mellem s, p, d og f når der er tale om et multielektronatom?

Der er to figurer jeg ikke forstår ... de viser begge sandsynligheden for at finde elektronen i en 1s-orbital, men de modsiger hinanden; for mig ser på figur 10.13 ud som om at sandsynligheden er størst inde i kernen, men på figur 10.14 er sandsynligheden størst ved r = a₀. Så jeg er i tvivl nu: er sandsynligheden størst inde i atomkernen eller ved Bohr radius a₀?

Justeringer på grund af spin er småting i sammenligning med, når der er flere partikler indblandet. Når der kommer flere elektroner omkring en kerne vil de inderste elektroner til en vis grad skærme for det elektiske felt, så de ydre elektroner mærker en svagere elektiske kraften. Da elektronerne ikke bare holder sig til nogle faste baner vil de inderste elektroner også blive påvirket af de ydre elektroner. Dertil kommer at der også er kræfter mellem elektronerne. Det er en yderst kompliceret sag og fysikere kan rent faktisk kun lave tilnærmede beregninger på systemet

Det er mig aldeles uklart hvad 10.13 viser, så du skal nok regne med 10.14

Jeg har lige slået efter. Tætheden variere tæt ved centrum som en potens af r, så den er 0 i selvve centrum. I større afstande falder den eksponentielt