pH

Må jeg høre, hvad du fik i a) og b) ?

det vil jeg også gerne høre, fordi det er helt sikkert forkert

tak for ordene..

jeg fik til at være 3,4 ..

#3

tak for ordene.. jeg fik til at være 3,4 ..

Det fik jeg også, hvad med b)?

#4

#3

tak for ordene.. jeg fik til at være 3,4 ..

Det fik jeg også, hvad med b)?

Nåh nej, det var b), undskyld!

#0 Man har en blanding med rumfang 200 mL.

Der sker reaktionen: 
   HB + OH^- = B^- + H₂O, 
hvor HB er butansyre og B^- er dens korresponderende base.

I følge massens konstans fås [HB] + [B^-] = 0,01M·(100mL/(200mL)) = 0,005M.
Ved ligevægt er reaktionen forskudt så meget mod højre, at man kan sætte [B^-] ≈ 0,005M.

Samtidig har man gennem hele reaktionen, at [HB] = [OH^-], da de to koncentrationer er lige store fra starten, og da stofferne reagerer med hinanden i forholdet 1:1. 

Ligevægtskonstanten for reaktionen findes ved
   HB + H₂O = H₃O⁺ + B^-; K_s
   H⁺ + OH^- = H₂O; 1/K_v
   --------------------------------------
   HB + OH^- = B^- + H₂O; K_s/K_v

Man har dermed ligevægtsligningen [B^-]/([HB][OH^-]) = K_s/K_v, der giver:
0,005M/[OH^-]² = 10^-4,8M/10^-14M² =>
[OH^-]² = 0,005M·10^-14+4,8M =>
[OH^-]² = 5·10^-14+4,8-2M² =>
[OH^-] = 1,1·10^-6M

Dette giver:
[H⁺] = 10^-14M²/1,1·10^-6M = 8,9·10^-9M =>
pH = - log( 8,9·10^-9) = 8,0 (hvad siget facitlisten?)

#6

Glemte at skrive, at det var opgave c.

#0 opgave d)

Du har pufferligningen pH = pK_s + log ([B]/[S])

som giver
5,0 = 4,8 + log ([B]/[S]) => 
log ([B]/[S]) = 0,2 => 
[B]/[S] = 10^0,2 =>  
[B]/[S] = 1,58 =>
(antal mol base/antal mol syre) = 1,58

Antal mol base = V_NaOH·0,01M
Antal mol syre = 0,001 mol - V_NaOH·0,01M

Dette giver
(V_NaOH·0,01M)/(0,001 mol - V_NaOH·0,01M) = 1,58 => 
(V_NaOH·0,01M) = 1,58·(0,001 mol - V_NaOH·0,01M) =>
2,58·V_NaOH·0,01M = 0,00158 mol =>

V_NaOH = 0,00158mol/(2,58·0,01M) = 0,061L = 61mL