Beregn pH

Hej, er der nogen der kan hjælpe med denne opgave?

Hydrazin N₂H₄ er en base med K_b = 10^-6,10 M, svarende til ligevægten :

N₂H₄ + H₂O ⇔ N₂H₅⁺ + OH^-

a) Til 300 ml 0,150 M hydrazin opløsning sættes 200 ml 0,100 M HCl som reagerer med hydrazin: 

N₂H₄ + H⁺ --> N₂H₅⁺ 

Beregn pH i den resulterende opløsning. (Vands ionprodukt er K_v = 10^-14,0 M² 

På forhånd, tak