Kemi

mængdeberegning

12. marts 2015 af lasse5000 (Slettet) - Niveau: C-niveau

BaCl₂ $\cdot$ x H₂O (s) --> BaCl₂(s) + xH₂O (g)

ved en øvelse ophedede en elev 12,21 g BaCl₂ $\cdot$ x H₂O. derpå bestemte eleven massen af det

vandfrie salt til 10,42 g

nogen der kan hjælpe med denne?

Brugbart svar (0)

Svar #1
13. marts 2015 af LubDub

hvad betyder . x ?

Svar #2
13. marts 2015 af lasse5000 (Slettet)

Sorry. skal finde frem til x

Brugbart svar (0)

Svar #3
04. august 2015 af Soeffi

Variablen x er forholdet mellem antal mol BaCl₂ og antal mol H₂O i en given mængde BaCl₂.xH₂O.

Massen af krystalvand i BaCl₂.xH₂O er (12,21 - 10,42) g = 1,79 g. Antal mol H₂O i 1,79 g H₂O er = 0,1 mol.

Antal mol BaCl₂ i den givne prøve af BaCl₂.xH₂O findes af molmassen for BaCl₂ = 208,23 g/mol og massen af vandfrit BaCl₂ = 10,42 g. Dvs. antal mol BaCl₂ i forsøgs-mængden er 10,42 g /(208,23 g/mol) = 0,05 mol.

Forholdet mellem antal mol H₂O / antal mol BaCl₂ i det undersøgt salt = x = 0,1 mol/ 0,05 mol = 2.

Dvs. formlen bliver: BaCl₂.2H₂O.

Skriv et svar til: mængdeberegning

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.