Kemi
opløselighed.
Er der nogen der har en fremgangsmåde til disse to opgaver?
Aluminiumphosphat lader sig opløse i stærk syre, og ligevægtskonstanten er K = 0,40 for reaktionen: AlPO4(s) + 2 H ? Al3+ + H2PO4
5b) Beregn [Al3+] i den opløsning, som fremkommer, når en 1,00 mM HCl-opløsning bringes i ligevægt med overskud af fast aluminiumphosphat.
5c) Beregn ligevægtskonstanten for reaktionen (2 point): H2PO4 ? 2 H + PO4
Svar #1
01. april 2015 af Heptan
5b) Opgaven er en typisk ligevægtsopgave, og den bygger på en række antagelser. Ligevægtskoncentrationen af aluminiumionen kan passende angives ved x, og her udnyttes at [H2PO4] = [Al3+] = x, og at [H+] = 0,001 M - 2x. Heraf fås
5c) Mangler info
Svar #2
03. april 2015 af bizz00 (Slettet)
Hvorfor er H=0,001 - 2x? hvor kommer de 2x fra? og hvor sætter du den i anden?
Skriv et svar til: opløselighed.
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.