Kemi

Vand i base

25. april 2015 af Astr2155 - Niveau: 9. klasse

Hej

I min fysik bog står der, at man ikke må puttet vand i syre, da der så sker en kemisk reaktion, men må man så godt putte vand i base? - og hvorfor kan må man det eller hvorfor må man ikke det?

Brugbart svar (0)

Svar #1
25. april 2015 af mathon

Det er mest aktuelt for koncentreret svovlsyre hvis massefylde er 1,842 g/mL, hvor vands massefylde er 1,00 g/ mL.
Tilsættes lidt vand, vil vandet flyde ovenpå og samle sig i et lille område, som
grundet
den stærkt varmeudviklende proces:

H₂SO₄ _(aq) + 2 H₂O _(l) $\rightarrow$ SO₄^2- _(aq) + H₂ _(g) + varme

vil kunne få den lille vandmængde til at koge, så damp løsrivses i stød indeholdende små dråber koncentreret svovlsyre, som vil kunne ætse øjne, ansigt og tøj (derfor beskyttelsesbriller).

Hvis omvendt syren hældes i vand, vil syren gå til bundes og blandes med vand på et stort område, så den udviklede varme fordeles på en større vandmængde, som har en stor varmekapacitet.

Fænomenet har også relevans for andre koncentrerede syrer, hvorfor reglen
er:
syre i vand og aldrig omvendt!

Brugbart svar (0)

Svar #2
25. april 2015 af mathon

Tilsvarende med stærke baser.

Brugbart svar (0)

Svar #3
25. april 2015 af Heptan

#1
H₂SO₄ _(aq) + 2 H₂O _(l) $\rightarrow$ SO₄^2- _(aq) + H₂ _(g) + varme

Jeg er ikke helt enig i ladnings- og stofbevarelsen her

Brugbart svar (0)

Svar #4
25. april 2015 af mathon

skal selvfølgelig være:

H₂SO₄ _(aq) + 2 H₂O _(l) $\rightarrow$ SO₄^2- _(aq) + 2 H₃O⁺ _(aq) + varme

Brugbart svar (0)

Svar #5
25. april 2015 af Heptan

#4

H₂SO₄ _(aq) + 2 H₂O _(l) $\rightarrow$ SO₄^2- _(aq) + 2 H₃O⁺ _(aq) + varme

$\\ \Delta _{f} H^{o} \left(H_{2} SO_{4 \left(l\right) } \right)=-813,99\ \frac{kJ}{mol} \\ \Delta _{f} H^{o} \left(SO_{4 (l) }^{2-}\right)=-909,34\ \frac{kJ}{mol} \\ \Delta _{r} H^{o}= -909,34 \frac{kJ}{mol}-\left( -813,99\frac{kJ}{mol}\right)= -95,35\ \frac{kJ}{mol}$

Der afgives 95,35 kJ varme pr. mol svovlsyre under dissociationen

Brugbart svar (0)

Svar #6
25. april 2015 af Heptan

Til sammenligning:

NaOH _(s) + H₂O _(l) $\rightarrow$ Na⁺ _(aq) + OH^- _(aq) + varme

$\\ \Delta _{f} H^{o} \left( NaOH _{\ (s)} \right)=-425,8\ \frac{kJ}{mol} \\ \Delta _{f} H^{o} \left(Na^+_{\ (aq)}\right)=-240,34 \ \frac{kJ}{mol} \\ \Delta _{f} H^{o} \left(OH^-_{\ (aq)}\right)= -230,01 \ \frac{kJ}{mol} \\ \Delta _{r} H^{o}= -230,01\ \frac{kJ}{mol}-240,34\ \frac{kJ}{mol}-\left( -425,8\ \frac{kJ}{mol}\right)= -44,55 \ \frac{kJ}{mol}$

Skriv et svar til: Vand i base

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.